DETERMINACION DE HIERRO (Fe)

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOOGICO ´´LIC. JULIAN DIAZ ARIAS´´ CAHAPULTEPEC

SUBMODULO 2: PRACTICA 4

INTEGRANTE: RAMIRO LINARES MALDONADO

PRACTICA: DETERMINACION DE HIERRO (Fe) 

CARRERA: TECNICO LABORATORISTA QUIMICO

GRADO: 3        GRUPO:3

5TO SEMETRE 

2012----2013

COMPETENCIA DISCIPLINAR EXTENDIDA: Al termino de la practica de laboratorio, el alumno sera capaz de determinar la cantidad presente de una muestra que contiene la Fe (hierro)  POR MEDIO DE SOLUCIONES VALORADAS CON KMNO4 (permanganato de potasio)

INTRODUCCION (marco teorico)

El hierro contenido en una muestra puede analizarse precipitándolo como óxido hidratado (color pardo-rojizo; Kps = 4 10-38), a partir de una disolución básica. El precipitado formado se calcina después para producir Fe2O3. La precipitación comienza alrededor de pH=2. El óxido hidratado es gelatinoso, posee carácter básicodébil y puede tener impurezas ocluidas, por la gran superficie que presenta. Cuando se sospecha la presencia de impurezas, el precipitado inicial se disuelve en ácido y se vuelve a precipitar. Así, lacontaminación por oclusión disminuye.El empleo de Fe2O3 (s)como forma pesable requiere que todo el hierro esté en estado de oxidación +3

.2Fe3+ + 6 NH3 + 3H2O  → Fe2O3(s) . xH2O + 6 NH4+

Fe2O3(s) . xH2O  →  Fe2O3(s) + xH2O  ↑ a 900 C

(http://es.scribd.com/doc/52016086/20/DETERMINACION-GRAVIMETRICA-DE-HIERRO)

MATERIALES: *2 vasos de precipitado.
*1 agitador.
*1 balanza granataria.
*1 vidrio de raloj.
*1 bureta.
*Pinzas doble nuez
*1 soporte universal.
*Piseta
*Pipeta.
*Espatula.
*2 matraz aforado a 100ml.
*1 matraz erlenmeyer.
*Pinzas para bureta

REACTIVOS: 

+ permanganato de potasio (KMNO4)

+ Oxalato de sodio 

+ muestra de Fe (hierro) con concentracion desconocida

PROCEDIMIENTO:

1) se crea una solucion de permanganato de potasio (KMNO4) a 0.01 Normal, en 100 ml de agua 

+ dicho solucion se hace a traves de la siguiente formula grr= (N)(PEQ)(V/lts)

en donde: gr= Gramos PEQ: peso equibalente quimico  V/lts= volumen en litros.

2) una vez creada la solucion de peranganato de potasio, se crea una solucion ahora de Oxalato de Sodio, dicha solucion se crea en base a la formula anterior:  gr= (N)(PEQ)(V/lts)

3) una vez obtenidas las dos disoluciones. se valora el oxalato de sodio con el permanganato.

+ prepara la burera con ayuda del soporte universal y las pinzas para bureta.

+ el permanganato de potasio se vierte en la bureta, hasta llegar al 0.

+ se toman 10ml de oxalato de la solucion del oxalato de sodio en un matras erlen meyer, y se coloca debajo de la bureta que contiene KMNO4

+se deja caer poco a poco la solucion de KMNO4 en el matraz erlen meyer (que contiene oxalato de sodio) hasta que se tiña de un color morado casi del mismo tono que el del permanganato (cabe recordar que esta valoracion es auto indicadora, por lo que no necesita de ningun aplicador)

+ se anota el volumen que se ocupo para valorar la solucion, es decir se anota cuantos ml se utilizaron para teñir a la solucion de oxalato de sodio.

en este caso SE UTILIZO UN VOLUMEN DE 1.4 ml DE PERMANGANATO

NOTA: este valor puedo variar deacuerdo a la buena preparacion de las soluciones

3)  en seguida se obtiene su concentracion que se realiza de esta forma:

concentracion = N x volumen gastado x 10 / 10ml

sustituyendo los valores: concentracion =   (0.1)(1.4x10) / 10ml

dandonos un resultado de: concentracion; 0.014

4) en seguida se procede a la valoracion de la muestra de Fe con el mismo procedimiento que la valoracion del oxalato de sodio:

+se coloca el KMNO4 en la bureta

+ se coloca 10ml de la muestra de Fe y se deja caer lentamente el permanganato de potasio, basta que la muestra de Fe se tiña de color cafe y se note un precipitado.

+ despues de terminado, se anota el volumen gastado

+ enn este caso fue de 3ml 

y en seguid se procede a su determinacion por medio del marco teorico anterior (el del inicio).

es decir se determina con base a la formula de permanganometria.

POR SU ATENCION GRACIAS¡¡¡¡¡