determinacion de peroxidos en diferentes muestras de agua oxigenada.

Determinacion de peroxidos en diferentes muestras de agua oxigenada.

SUB MODULO II: Calcula las cantidades obtenidas de un análisis gravimétrico de una determinada muestra.

MATERIAL:

*2 vasos de precipitado.

*1 agitador.

*1 balanza granataria.

*1 vidrio de raloj.

*1 bureta.

*Pinzas doble nuez

*1 soporte universal.

*Piseta

*Pipeta.

*Espatula.

*1 matraz aforado a 100ml.

*1 matraz erlenmeyer.

*Pinzas para bureta.

REACTIVOS:

*permanganato DE POTASIO

*minimo 3 muestras diferentes de agua oxigenada

MARCO TEORICO: Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.

En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.

En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno.

Hidróxido de amonio, también conocido como agua de amoníaco o amoníaco acuoso es una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido de amonio" es incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable (solo lo encontramos como ion amonio e ion oxidrilo, es decir ya disociado). Sin embargo, dicho término da una fiel descripción de cómo se comporta una solución de amoníaco, siendo incluso este término usado por científicos e ingenieros. El agua de amoníaco se encuentra comúnmente en soluciones de limpieza doméstica; también existen equipos de química que contienen restos de esta sustancia.

http://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xido

PROCEDIMIENTO:

1.-Calculos para obtener la solución 0.01N de KMnO₄ en 100 ml y para valorarlo una solución de Na₂C₂O₄ en 100ml a la misma concentración. con base a la formula:

gr= (N) (P.E.Q) (V[LT])          gr= 0.01 x 158.0 x 0.1 =0.158         P.E.Q.=          P.M.            = 158   = 0.158

          Valencia metalica          1

Na₂C₃O₄

gr= 133.94 x 0.1 x 0.01

gr= 0.13394

2.- Preparar las soluciones y valorar el KMn0₄.

3.- Conocer los ml gastados en la valoración.

--- que nos dio un total de volumen gastado = a 1.2 ml gastados

dandonos una concentracion de = 0.012 gr/ml

nota: la formula de la concentracion fue: (N) (V [volumen gastado]) / 10

4.- Titular la muestra.

5.- Obtener los resultados

6.- con 1ml de peroxido se afora hasta a 10 ml con agua destilada.

CONCLUSIÓNES: de acuerdo a los volumenes gastados para cada solucion de acuerdo a una formula se determina la cantidad de concentración de cada muestra e inclusibe (en este caso) la precencia de peroxidos. Dando nos un claro ejemplo del uso de la volumetria (los volumenes gastados), complejo metria y gravimetria.

EL USO DE PERMANGANTO DE POTASIO (en este caso) se utiliza para la valoracion y determinacion de diferentes sustancias, dando a si su propio ambito de estudio llamado PERMANGANOMETRIA que es el estudio de las sustancias utilizando al permanganato como elemto principal para valorar.

POR SU ATENCION_ ¡¡¡¡GRACIAS !!!!

nota: la ausencia de imagenes se debe a que el archivo es muy pesado y por alguna razon no se pueden aprecias o soportar por el tipo de sistema que maneja mi lapto ^^